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<a name="[문서의 처음]"></a>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify">-van der waals forces</span> </p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"> atoms 사이에서 일어나는 약하게 끌어당기는 힘을 이야기한다. <br /> 3~4angstrons(Å)정도로 atoms 사이가 가까워야 한다. <br /> 기질과 효소가 결합되거나, protein과 nucleic acid 사이의 interactions 할 때도 이 힘이 이용된다.</span> </p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><br /></span></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify">-Ionic bonds</span> <font face="Times New Roman"></font></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"> <span style="FONT-WEIGHT: bold"></span></span></p>
<span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><font face="Arial"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><font face="Courier New"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify">
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><font face="Courier New">화합물에서 반대 전하를 가지는 원자들이 결합하는 방식을 이야기한다. <br /> 한 원자의 최외각 전자가 다른 원자의 최외각 전자로 영원히 이동할 때 이온결합이 형성된다.<br /></font></span></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '한컴바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><font face="Courier New"> 전자를 잃어버린 원자는 양전를 띄게 되고, 전자를 얻은 원자는 음전하를 띄게 된다.<br /> 원자 사이에 전자가 이동한다는 개념은 영국의 물리학자 J. J. 톰슨이 19세기말에 처음으로 제안했으며, 1916년 독일의 과학자 발터 코슬이 이온 결합 이론으로 발전시켰다. <br /> 이온 결합 결과 이온 화합물이 형성되며, 알칼리 금속이나, 알칼리토금속의 수화물을 그 예로 들 수 있다.<br /> 이온 결정성 고체에서 이러한 반대 전하 사이의 정전기적 인력과 같은 전하 사이의 정전기적 척력으로 인해 양이온은 음이온으로, 음이온은 양이온으로 둘러쌓여 있는데,<br /> 양이온과 음이온이 번갈아가면서 놓여있으며, 서로 전하를 중화시켜 총 전하는 0이 된다. <br /> 이온 결정에서 정전기적 인력은 크므로 이러한 물질들은 일반적으로 단단하고 휘발성이 없으나 유전상수가 큰 매질에서는 이온 결합이 매우 약해진다.<br /> 여러 가지 이온화합물들은 개개의 원자가 서로 최외각전자를 공유하는 두 원자(때때로 세 원자) 사이의 결합인 공유결합을 포함한다고 생각된다.<br /> 하지만 이온 결합과는 달리 공유결합에는 영구적으로 전자가 이동하지는 않는다.</font></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><br /><font face="Courier New"></font></span></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"> </p>
</span><font face="Courier New"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify">-Hydrophobic interactions.</span> <br /><br /> </font></font><font face="Times New Roman">중요한 biomolecuels에는 hydrophobic interactions도 포함이 된다. <br /> nonpolar한 molecules 또는 molecules 의 nonpolar region이 polar한 environments에서 강하게 결집을 나타내는 현상을 이야기 하고, <br /> protein folding에 중요한 역할을 한다. 기질과 효소의 결합이도 중요한 역할을 하기도 한다.<br /> </font></span></font></span>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify">-van der waals forces</span> </p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"> atoms 사이에서 일어나는 약하게 끌어당기는 힘을 이야기한다. <br /> 3~4angstrons(Å)정도로 atoms 사이가 가까워야 한다. <br /> 기질과 효소가 결합되거나, protein과 nucleic acid 사이의 interactions 할 때도 이 힘이 이용된다.</span> </p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><br /></span></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify">-Ionic bonds</span> <font face="Times New Roman"></font></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: "바탕"; TEXT-ALIGN: justify"> <span style="FONT-WEIGHT: bold"></span></span></p>
<span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><font face="Arial"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><font face="Courier New"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify">
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><font face="Courier New">화합물에서 반대 전하를 가지는 원자들이 결합하는 방식을 이야기한다. <br /> 한 원자의 최외각 전자가 다른 원자의 최외각 전자로 영원히 이동할 때 이온결합이 형성된다.<br /></font></span></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '한컴바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><font face="Courier New"> 전자를 잃어버린 원자는 양전를 띄게 되고, 전자를 얻은 원자는 음전하를 띄게 된다.<br /> 원자 사이에 전자가 이동한다는 개념은 영국의 물리학자 J. J. 톰슨이 19세기말에 처음으로 제안했으며, 1916년 독일의 과학자 발터 코슬이 이온 결합 이론으로 발전시켰다. <br /> 이온 결합 결과 이온 화합물이 형성되며, 알칼리 금속이나, 알칼리토금속의 수화물을 그 예로 들 수 있다.<br /> 이온 결정성 고체에서 이러한 반대 전하 사이의 정전기적 인력과 같은 전하 사이의 정전기적 척력으로 인해 양이온은 음이온으로, 음이온은 양이온으로 둘러쌓여 있는데,<br /> 양이온과 음이온이 번갈아가면서 놓여있으며, 서로 전하를 중화시켜 총 전하는 0이 된다. <br /> 이온 결정에서 정전기적 인력은 크므로 이러한 물질들은 일반적으로 단단하고 휘발성이 없으나 유전상수가 큰 매질에서는 이온 결합이 매우 약해진다.<br /> 여러 가지 이온화합물들은 개개의 원자가 서로 최외각전자를 공유하는 두 원자(때때로 세 원자) 사이의 결합인 공유결합을 포함한다고 생각된다.<br /> 하지만 이온 결합과는 달리 공유결합에는 영구적으로 전자가 이동하지는 않는다.</font></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"><br /><font face="Courier New"></font></span></p>
<p style="FONT-SIZE: 13px; MARGIN: 0px; COLOR: #000000; TEXT-INDENT: 0px; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify"> </p>
</span><font face="Courier New"><span style="FONT-SIZE: 13px; COLOR: #000000; LINE-HEIGHT: 21px; FONT-FAMILY: '바탕'; TEXT-ALIGN: justify">-Hydrophobic interactions.</span> <br /><br /> </font></font><font face="Times New Roman">중요한 biomolecuels에는 hydrophobic interactions도 포함이 된다. <br /> nonpolar한 molecules 또는 molecules 의 nonpolar region이 polar한 environments에서 강하게 결집을 나타내는 현상을 이야기 하고, <br /> protein folding에 중요한 역할을 한다. 기질과 효소의 결합이도 중요한 역할을 하기도 한다.<br /> </font></span></font></span>